鹽酸溶液에서 Bromley식을 利用한 鹽化니켈의 이온平衡解析
Ionic Equilibria Analysis of NiCl2 in Chloride Solutions by Using Bromley Equation
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초록
화학평형, 물질수지 및 전기적 중성식을 고려하고 Bromley식으로 용질들의 활동도계수를 구하여 염산용액에서 염화니켈의 이온평형을 해석하였다. 본 연구에서 고려한 조성범위에서 니켈을 함유한 화학종의 대부분은 Ni2+와 NiCl+로 존재하고 니켈수산화물의 농도분율은 매우 낮으나, 용액의 pH가 증가함에 따라 Ni4(OH)44+의 농도분율은 급격히 증가하였다. NiCl2-HCl-NaOH-H2O계에 대해 전해질의 농도를 변화시키며 25oC에서 측정한 pH값과 계산값은 이온강도 9.4 m정도의 범위까지 서로 잘 일치하였다
Abstract
Ionic equilbria of nickel chloride in hydrochloric acid solutions were analyzed by considering chemical equilibria, mass andtof species containing nickel existed as Ni2+ and NiCl+. The mole fractions of nickel hydroxides were very low in the con-centration ranges considered in this study and the mole fraction of Ni4(OH)44+ increased greatly with the pH of the solution. ThepH values of NiCl2-HCl-NaOH-H2O system at 25oC calculated in this study agreed wel with those experimentally measuredup to ionic strength of 9.4m.